高等学校「理科1」のてびき-051/133page

5　実験結果

(1)　測定結果を表1に整理する。

表1　　気温　℃、大気圧　　mmHg、水蒸気圧　　mmHg

回	Mgリボンの長さ	Mgの質量	捕集気体気柱の長さ	捕集気体の体積
1
2
3

(2)　Mgリボンの質量と捕集気体の体積の関係を右のグラフに記入する。

グラフ目盛

(3)　表1の測定結果を用いて、マグネシウムと発生した水素のモル数を計算し表2を整理する。

注 : データーの処理

・マグネシウムのモル数 : 実験に用いたMgの質量を24.3で割る。

・捕集気体を0℃、1気圧に補正するには先生の指示に従って、表1の捕集気体に補正定数をかければよい。

補正定数 :　　　　　　

・水素のモル数 : 上で補正した水素の体積を0℃、1気圧での気体1モルの体積22400mlで割る。

表2

回	Mgの質量	標準状態のH2の体積	Mgのモル数	H2のモル数	モル比 H2/Mg	反応式より求め たH2の体積
						ml
						ml
						ml

6　考察

(1)　グラフより考えてMgの質量とこれより発生するH₂の体積はどのような関係にあるか。

(2)　表2の結果より、Mgの水素のモル比はどのようになっているか。これより下の反応式が成り立つことを確認せよ。

(3)　反応式を利用して、実験に使用したMgから発生するH₂の体積を計算し、実験値と比較してみよ。

注 : 反応式　Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

　　　　　 24.3……………… 22400ml (0℃、1気圧)

　　　　　 用いたMgの質量…Xml