研究紀要第66号 「中学校理科の学習指導に関する研究」 -014/106page

きる，いわゆる中和の反応をイオンの生成と，その結合までのプロセスについてのシミュレーションのハードコピーである。 　1(丸囲み）は，HCIの分子2個とNaOH2個を準備し，2(丸囲み）の位置までゆっくりと移動する。 　次に，3(丸囲み）では，水中に入り，それぞれがイオン化し，4(丸囲み）ではOH-とH＋イオンが結合し，電荷を失い「水」になり，更に，Na+イオンとClイオンが存在する状況を示している。 　5(丸囲み）の段階で，水が水蒸気となり，水量が順に減少していく状況を示し，6(丸囲み）の水が蒸発後において，Na＋イオンとCl-イオンが，それぞれ電荷を失い，結晶の形でNaCl（食塩）が析出する状況を示している。 　次に，図−4は，HCl分子の数よりNaOHの数が多い場合1(丸囲み）で，次にこれらが順に移動し2(丸囲み）のようになり，更に3(丸囲み）のように，それぞれがイオン化し，を経て，5(丸囲み）のように，それぞれの分子が結びつき「水」をつくり，Na＋イオンとOH-イオンが残った状況を示す。 　6(丸囲み）は，この溶液に，リトマス液を滴下するとたちまち，青色に変色するようになっている（グラビア参照）。さらに，その液の中では，OH-イオンの部分が点滅するようになっており，青色の塩基性（アルカリ性）の原因を説明できるように配慮してある。 　図−5は，図の4の逆の現象の説明で，H＋イオンが最後に残り，リトマス液の滴下後にビ−カー内が赤変するようになっている。 　3．まとめ 　このようなシミュレーションは，動的に理解され，定着率も大きいと考えられるが，実験後における現象・原理の把握をさせる場面で利用することが望ましい。

化学反応をはじめますエンターキーを押して下さい。 キーを押してください。画面が止まります。 溶解とイオン化 キーを押してください。画面が止まります。 水分子の生成 キーを押してください。水が蒸発します。 水の蒸発 NaClの結晶の析出