理科学習指導資料高等学校「理科2」の指導-119/139page

　　　(イ)電量計の下方の活栓を開き,電解装置と直列につないだ後,電源に接続して電気分解を行う。
　　　(ウ)電量計の液面が20cm下降したら,電気分解を中止し,電解生成物の量を記録する。
　　　(エ)次に,電極を面積の小さい白金線電極にとりかえて,同様に実験する。
　　　(オ)ホフマンの電解装置の電解液を0.5M硫酸に入れ替えて同様に実験する。
　　　　※　以上の実験はいずれも同じ実験を3回行い3回の平均を実験値とする。
　　イ　実験結果の例
　　　(ア)電極の面積

電極の種類	陽極	陰極
白金ハク	20.7ml	10.5ml
白金線	20.5ml	10.3ml

　　　(イ)電解液の濃度(白金線電極使用)

電解液の濃度	陽極	陰極
0.5MH2SO4	20.5ml	10.1ml
2MH2SO4	20.5ml	10.3ml

　　ウ　考察と留意点
　　　(ア)実験結果から,電解生成物の量は,電極の大きさや電解液の濃度に関係なく,流れた電気量によって決まることが確認できる。
　　　(イ)実験を行う際,次のことに留意する必要がある。
　　　　ア)いずれの場合も,電解時の電流を多くしない。
　　　　イ)予備実験を行い,電解液に酸素や水素を十分溶解させてから検証実験を行う。
　　　　ウ)電量計の液面の高さがほぼ同じ高さから20cm下降するまでの量を測定する。
　4)自作の電量計を用いた電気分解第一法則の検証
　　ア　実験方法
　　　(ア)約20cmの銅線をよくみがいて,ら線状にしたものを二本用意し,そのうち陰極に使用する電極の質量を正確に秤量する。
　　　(イ)銅電極を10%硫酸銅に入れて,自作の電量計に直列に接続し,電気分解を行う。電量計の液面の高さが5cm下降したら電解を中止し,陰極側の銅線をとりだし,純水の中に数回出し入れをして洗浄する。
　　　(ウ)洗浄後,ドライヤーなどで乾燥させた後秤量する。
　　　(エ)この実験を電量計の液面の高さを,10cm,15cm,20cmと変化させて行う。
　　イ　実験結果の例

電量計の目盛	電極の質量増加
5cm	12mg
10cm	22mg
15cm	32mg
10cm	45mg

　　ウ　実験上の留意点
　　　○電流密度を大きくすると,銅の付着があらくなり,実験結果にばらつきが見られるので電圧を低くして,電解を行う。